Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amonjaku?

Pirmkārt, jums būs jārisina terminoloģija, jo ne tikai daudzi uzskata, ka termini "amonjaks" un "amonjaks" ir sinonīmi, bet vienlaikus arī atsaucas uz vārdu "amonjaks", uzskatot to par "saīsinātu versiju", kas ir pilnīgi nepareizi. Tātad, amonjaks ir tikai viena no daudzajiem iespējamiem slāpekļa savienojumiem ar ūdeņradi, kurā katrā molekulā ir trīs ūdeņraža atomi uz vienu slāpekļa atomu.

Normālos apstākļos (t.i., istabas temperatūrā un normālā spiedienā) šis savienojums ir gāze ar īpašu, ļoti spēcīgu smaržu . Terminu "amonjaks" parasti saprot kā vāju ūdens šķīdumu (ne vairāk kā 10%!), Amonjaka hidrātu ūdenī, galvenokārt medicīniskai lietošanai. Nenormāls šī nosaukuma saīsinājums uz „algu” ir kļūdains - jo pēdējais slēpj cietu sāli, kas veidojas no amonjaka un sālsskābes, kam ir gan tikai medicīnisks, gan dažādi mājsaimniecības veidi (piemēram, kā pārtikas piedeva E510 vai plūstošs dzelzs izstrādājumu lodēšana). .

Amonjaka molekula

No kurienes nāca nosaukums "šķidrais amonjaks"?

Šajā jautājumā nav vienprātības, bet pašreizējā teorija ir šāda: alķīmiķiem, kuri pirmo reizi „ieguva” šo vielu, bija sava ideja par peroksidēmiskām vienībām, kas balstījās uz „gariem” un „kvintesenci”. Piemēram, “vīna gars” ( spiritus vini ) ir vīna (etilspirta) spirts, plaši pazīstama gaistoša un smarža viela, kas vīnam piešķir noteiktas īpašības. Amonjaks arī ir ļoti gaistošs un smaržīgs, lai gan tas ir ļoti savdabīgs, un tāpēc viņš uzreiz tika uzņemts "garu atdalīšanā".

Nespeciālistam ir grūti sekot līdzi tam, kā vietējos apstākļos amonjaks var “ieslēgt” amonjaku un atpakaļ, jo apkārtējā gaisā vienmēr ir mitrums (ūdens), vismaz nelielā daudzumā, un amonjaks, maigi sakot, ir „ļoti, ļoti vienaldzīgs”. : istabas apstākļos viena tilpuma ūdens var izšķīdināt aptuveni 700 (ti, septiņi simti!) ekvivalenta apjoma gāzveida amonjaka, un nulles grādos šis skaitlis parasti palielinās līdz ~ 1200 tilpumiem!

Ammonjaka pati par sevi sašķidrinās par vieglu pārvietojamu šķidrumu aptuveni -33 ° C temperatūrā, pēc tam to var sajaukt ar ūdeni jebkurā proporcijā (ar lielu amonjaka masas daļu, ir pareizāk runāt nevis par „amonjaku ūdens šķīdumā”, bet par ").

Tātad, kādas ir būtiskākās atšķirības starp tām?

Iepriekš jau minēts, ka šķidrais amonjaks ir tikai vājš amonija hidrāta šķīdums ūdenī medicīniskai lietošanai. Kāpēc tas ir tik svarīgi?

Pirmkārt, amonjaku var ražot un pārdot kā produktu koncentrētu ūdens šķīdumu veidā ( no 25% un vairāk ), un šādi risinājumi ikdienas dzīvē ir ārkārtīgi bīstami! Fakts ir tāds, ka koncentrētie amonjaka šķīdumi vienmēr virs virsmas satur ievērojamu daudzumu šīs gāzes, kas ir 1, 7 reizes vieglāka nekā gaiss.

Turklāt tā hidrāts viegli sadalās, kad tas ir viegli sakarsēts, kas principā var izraisīt koncentrētas "gāzes spilvena" atbrīvošanu sejā, atverot konteineru. Tieši tāpēc pat vāju šķidru amonjaku nedrīkst sajaukt bez smaržas „no pudeles”, bet ir nepieciešams samitrināt ar vati / salveti ar tiem - pretējā gadījumā tā vietā, lai aizraujošos augšējo elpceļu nervus (palielinātu elpošanu), tā reflekss apstāsies!

Otrkārt, koncentrēti amonjaka ūdens šķīdumi ir kodīgi, kas var viegli sabojāt ne tikai cilvēka gļotādas, bet arī pašu ādu (nemaz nerunājot par organisma vispārējo saindēšanos caur iekļūšanu caur to, jo amonjaka "noplūdīs" ar ilgtermiņa kontaktu palīdzību) ādu, un caur plāno sadzīves gumiju).

Treškārt, pat vienkārša koncentrēta šķīduma atšķaidīšana ar “alkoholiskajiem” apstākļiem ar turpmāku izmantošanu potenciāli var radīt negatīvas sekas, jo koncentrētie risinājumi parasti ir „tehniski” un var saturēt nestandartizētus piemaisījumu daudzumus, kas ir bīstami cilvēkiem (parasti agrāk šajā nozarē šādi risinājumi) saņēma akmeņogļu koksēšanas laikā - un galu galā šajā procesā tiek atbrīvotas daudz smagu kancerogēnu!)

Ceturtkārt, no ķīmiska viedokļa šīs vielas ir dažādas vielas : amonjaks ir gāze ar ķīmisko formulu NH3, un šķidrais amonjaks ir šī gāzes hidrāta ūdens šķīdums (vecajās mācību grāmatās šis savienojums parasti tiek rakstīts kā NH4OH, jaunākajā versijā bieži lieto saīsinājumu) NH3⋅H2O).

Ieteicams

Bisoprolols un bisoprolols Prana - kāda ir atšķirība un ko izvēlēties
2019
Kā baltais lins atšķiras no brūnas?
2019
Kas atšķir drenāžas sūkni no fekālijām
2019